a) Gọi CTHH của chất này là: Fe_xO_y

=> n_Fe:n_O=x;y

Có\(\dfrac{mFe}{mO}\)=\(\dfrac{56nFe}{16nO}\)=\(\dfrac{56x}{16y}\)=\(\dfrac{7x}{2y}\)

vì m_Fe chiếm 70% về khối lượng nên:

\(\dfrac{mFe}{mFexOy}\).100%=\(\dfrac{mFe}{mFe+mO}\).100%=\(\dfrac{7x}{7x+2y}\).100%=70%

=>7x=0,7(7x+2y)

<=> 7x=4,9x+1,4y

<=>2,1x=1,4y

<=> x;y=2;3

CTHH; Fe₂O₃

b) Vì pư xảy ra hoàn toàn nên sau pư chất rắn còn lại là Fe và Cu

Vì khi cho Fe và Cu vào dd HCl dư thì Cu không tác dụng với HCl nên chỉ có Fe xảy ra phản ứng và pư xảy ra hoàn toàn

PTHH; CuO + H₂ \(\xrightarrow[]{}\) Cu + H₂O (1)

Fe_xOy + yH2 \(\xrightarrow[]{}\) xFe + yH20 (2)

Fe + 2HCl \(\xrightarrow[]{}\) FeCl₂ + H₂ (3)

nH_{2 (PT3)}=\(\dfrac{0,448}{22,4}\)=0,02

Theo PT₍₃₎; nFe=nH2(Pt3)=0,02(mol)

\(\Rightarrow\)m_Fe= 56.0,02=1,12 g

Có m_Fe + m_Cu = 1,76g

\(\Rightarrow\)m_Cu=0,64g

=> n_Cu=0,64; 64 = 0,01 mol

Theo _PT1 : nCuO=nCu=0,01 mol

=> m_CuO=0,01.80=0,8g

Có m_CuO+m_FexOy=2,4 g

=> m_FexOy=2,4-0,8=1,6

mà n_FexOy=n_CuO

=> n _FexOy=0,01 mol

=>M _FexOy= 1,6;0,01= 160 g

CTHH của _FexOy là _Fe2O3

a)Gọi công thức hóa học là :Fe_xO_y

Theo bài ra ta có PT:

\(\frac{56x}{56x+16y}.100\%=70\%\)

\(\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{2}{3}\Rightarrow x=2;y=3\)

Do đó CTHH của oxit sắt là:Fe₂O₃

b)PTHH:CuO+H₂\(\underrightarrow{ }\)H₂O+Cu(1)

Fe_xO_y+yH₂\(\underrightarrow{ }\)yH₂O+xFe(2)

Fe+2HCl\(\underrightarrow{ }\)FeCl₂+H₂(3)

Theo PTHH₍₃₎:22,4 lít H₂ cần 56 gam Fe

Vậy:0,448 lít H₂ cần 1,12 gam Fe

\(\Rightarrow\)m_Cu=1,76-1,12=0,64(gam)

Theo PTHH₍₁₎:64 gam Cu cần 80 gam CuO

Vậy:0,64 gam Cu cần 0,8 gam CuO

\(\Rightarrow\)n_CuO=\(\dfrac{0,8}{80}=0,01\left(mol\right)\)=\(n_{Fe_xO_y}\)

Theo bài ra ta có PT:(56x+16y).0,01=2,4-0,8

\(\dfrac{7}{2}x+y=10\)

TH1:x=1\(\Rightarrow\)y=6,5(loại)

TH2:x=2\(\Rightarrow\)y=3(TM)

TH3:x=3\(\Rightarrow\)y=-0,5(loại)

Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₂O₃

PTHH:    CuO + H₂ → Cu + H₂O

          Fe_xO_y + yH₂ → xFe + yH₂O

           Cu + HCl → Không tác dụng

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Số mol của khí hiđrô là: 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol)

=> Số mol của Fe là: 0,02 . 1 = 0,02 (mol)

=> Khối lượng của Fe là: 0,02 . 56 =1,12 (gam)

Khối lượng của Cu là: 1,76 - 1,12 = 0,64 (gam)

Số mol của Cu là: 0,64 : 64 = 0,01(mol)

Số mol của CuO là: 0,01 . 1 = 0,01(mol)

Khối lượng của CuO là: 0,01 . 80 = 0,8 (gam)

Khối lượng oxit sắt là: 2,4 - 0,8 = 1,6 (gam)

Mà CuO và Fe_xO_y có số mol bằng nhau vì vậy số mol của oxit sắt là: 0,01 mol

Số mol của oxit sắt tính theo Fe là: 0,02 / x

=>  0,02/x = 0,01 => x = 2

Thay x = 2 vào công thức hoá học của oxit sắt ta có:

                  1,6 / 56.2 + 16y = 0,01

<=>             1,6 = 1,12 + 0,16y

<=>             0,48 = 0,16y

<=>                  y = 3

Vậy công thức hoá học của oxit sắt là: Fe₂O₃

448  = 0,448 lít
Sau khi phản ứng giữa CuO và FexOy kết thúc ta lấy Cu và Fe tác dụng với HCl. Nhưng Cu không tác dụng với HCl nên t có PTHH
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

0,02     <----            0,02
m Fe = 0,02.56 = 1,12 g
m Cu = 1,76 - 1,12 = 0,64 g
n Cu = 0,64/64 = 0,01 mol

CuO + H2 ---> Cu + H2O
0,01      <----- 0,01
=> m FexOy = 2,4 - 0,01.80 = 1,6 g
FexOy + yH2 ---> xFe + yH2O
0,02/x      <-----   0,02
=> 0,02/x.(56x + 16y) = 1,6
=> x : y = 2 : 3
Vậy oxit là Fe2O3

Gọi số mol CuO, Fe_xO_y là a, b

=> 80a + b(56x+16y) = 2,4 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

             a---------------->a

            Fe_xO_y + yH₂ --t^o--> xFe + yH₂O

               b------------------->bx

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           bx--------------->bx

=> bx = 0,02

Có 64a + 56bx = 1,76

=> a = 0,01 => b = 0,01 => x = 2

(1) =>  56x + 16y = 160 => y = 3

=> CTHH: Fe₂O₃

\(pthh:\)

\(CuO+H_2\overset{t^o}{--->}Cu+H_2O\left(1\right)\)

\(Fe_xO_y+yH_2\overset{t^o}{--->}xFe+yH_2O\left(2\right)\)

\(Fe+2HCl--->FeCl_2+H_2\uparrow\left(3\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

Theo pt₍₃₎: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=1,76-1,12=0,64\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{0,64}{64}=0,01\left(mol\right)\)

Theo pt₍₁₎: \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_xO_y}=2,4-0,8=1,6\left(g\right)\)

Theo pt₍₂₎: \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{x}.n_{Fe}=\dfrac{1}{x}.0,02=\dfrac{0,02}{x}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,02}{x}.\left(56x+16y\right)=1,12+\dfrac{0,32y}{x}\left(g\right)\)

\(\Rightarrow1,12+\dfrac{0,32y}{x}=1,6\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

Vậy CTHH của oxit sắt là: Fe₂O₃

2 bài đều đúng nha

khk

CuO + H2 => Cu +H2O

a   => a     => a

FexOy +yH2 => xFe + yH2O

a      => ay      =>  ax

^{Fe +  2Hcl => FeCl2 + h2}

^{0,02         <=                   0,02}

Ta có   n O p/ư= (2,4-1,76): 16=0,04= ay +y  => a = 0,04/(y+1)

Mặt khác : ax= 0,02 => a =0,02/x 

=> x = 2 , y =3

Fe2O3

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi. 
-->nO= (2,4 - 1,76)/16 = 0,04 mol -->mO=0,64(g) 
Ta có nFe=nH2=0,02.-->mFe=1,12(g) 
Ta có m(hỗn hợp BĐ)= mCu+mFe+mO=2,4 
-->mcu= 0,64 -->nCu=0,01mol 
Hỗn hợp ban đầu có: CuO: 0,01 mol 
FexOy: a mol 
Ta có nO=0,01+ya=0,04-->ya=0,03 
nFe=xa=0,02 
Ta có nFe/nO=2/3 

Vậy oxit sắt là Fe2O3.

bt:Khử hoàn toàn 2,4g hỗn hợp CuO và FexOy cùng số mol như nhau bằng Hidro thu được 1,76 g kim loại , hòa tan kim loại đó =dung dịch HCl dư thấy thoát 448 cm3 khí Hidro(ở đktc).XĐCTHH của oxit sắt.
448 $c{m}^3$ = 0,448 lít
PTHH:
CuO + H2 $\to$ Cu + H2O (1)
FexOy + yH2 $\to$ xFe + yH2O (2)
Sau khi phản ứng giữa CuO và FexOy kết thúc ta lấy Cu và Fe tác dụng với HCl. Nhưng Cu không tác dụng với HCl nên t có PTHH
Fe + 2HCl $\to$ FeCl2 + H2 (3)
Số mol Hidro là: 0,448 : 22,4 =0,2 mol
Theo PTHH (3):
Số mol Fe bằng số mol H2 nên số mol Fe là 0,02 mol
\Rightarrow Khối lượng Fe là: 0,02.56= 1.12 gam
Vì lượng sắt phản ứng hết nên khối lượng sắt ở phương trình 3 bằng khối lượng sắt ở phương trình 2
Mà khối lượng của Cu + Fe là 1,76g
\Rightarrow mCu = 1,76 - 1,12 = 0,64 g \Rightarrow Số mol Cu là 0,64 :64 = 0,01 mol
Theo PTHH (1)
Số mol CuO bằng số mol Cu nên
số mol CuO là 0,01 mol
\Rightarrow Khối lượng CuO là 0,01.80 = 0,8g
\Rightarrow Khối lượng FexOy là 2,4 - 0,8 = 1,6g
Vì số mol của CuO bằng số mol FexOy (giả thiết) nên số mol FexOy là 0,01 mol
\Rightarrow Khối lượng mol của FexOy là 1,6 : 0,01 = 160 (g)
Lập hệ phương trình về FexOy và giải hệ phương trình ta được( quan hệ về Khối lượng và khối lượng mol)
\Rightarrowx= 2
y= 3
Công thức hóa học của Oxit : Fe2O3

nH2= 0,448/22,4= 0,02(mol)
PTHH :
CuO + H2 -tdo--> Cu + H20
FexOy + yH2 -tdo-> xFe + yH20
Cu + HCl --> k pu
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,02 -- 0,04---> 0,02 --- 0,02 (mol)
mFe = 0,02 .56= 1,12(g)
=> mCu = 1,76 - 1,12= 0,64(g)
n Cu = 0,64 /64 =0,01(mol)
PTHH :
CuO + H2 -tdo-> Cu + H20
0,,01 --0,01 ----> 0,01(mol)
mCuO= 0,01 . 80 = 0,8(g)
=> mFexOy = 2,4-0,8= 1,6(g)
PTHH :
FexOy + yH2 ---> xFe + yH20
56x+ 16y ---------> 56x
1,6 (g) -------------> 1,12(g)
<=> 1,6 .56x = 1,12( 56x + 16y)
<=> 89,6x = 62,72 x + 17,92y
<=> 89,6x - 62,72x = 17,92y
<=> 26,88 x = 17,92y
=> x/y= 17,92 / 26,88 =2/3
Vậy công thức đúng là Fe203.

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_xO_y}=a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 80a + 56ax + 16ay = 2,4 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

           Fe_xO_y + yH₂ --t^o--> xFe + yH₂O

                a---------------->ax

           Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           ax--------------------->ax

=> \(ax=0,02\left(mol\right)\)

=> a = \(\dfrac{0,02}{x}\)

Thay vào (1)

\(80.\dfrac{0,02}{x}+56.0,02+\dfrac{16.0,02y}{x}=2,4\)

=> \(\dfrac{1,6}{x}+\dfrac{0,32y}{x}=1,28\)

=> 1,28x = 0,32y + 1,6

Chọn x = 2; y = 3 thỏa mãn

=> CTHH: Fe₂O₃